أصغر جزء في المادة ويحمل صفاته الخيارات المتاحة : المركبالجزيءالعنصر الذرة✔️
الإجابة الصحيحة من بين الخيارات هي : الذرة.
أصغر جزء في المادة ويحمل صفاتها
تتكون كل المادة في الكون من وحدات بناء أساسية تسمى الجسيمات الأولية. أصغر هذه الجسيمات هو الذرة. تحتوي الذرة على نواة مركزية محاطة بسحابة من الإلكترونات. تم اكتشاف الذرة في أوائل القرن العشرين، وكان اكتشافها ثورة في فهمنا للمادة.
الذرّة: أصغر جزء في المادة
الذرة هي أصغر جزء من عنصر يمكن أن يوجد بمفرده مع الاحتفاظ بخصائص ذلك العنصر. تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وسحابة من الإلكترونات التي تدور حول النواة.
البروتونات: جسيمات موجبة الشحنة توجد في نواة الذرة. كتلة البروتون تساوي حوالي 1 وحدة كتلة ذرية (amu).
النيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة توجد أيضًا في نواة الذرة. كتلة النيوترون تساوي تقريبًا كتلة البروتون.
الإلكترونات: جسيمات سالبة الشحنة تدور حول نواة الذرة. كتلة الإلكترون صغيرة جدًا، حوالي 1/1836 من كتلة البروتون.
العدد الذري والكتلة الذرية
العدد الذري: هو عدد البروتونات في نواة الذرة. يحدد العدد الذري العنصر المحدد للذرة. على سبيل المثال، تحتوي ذرات الهيدروجين على بروتون واحد، لذا فإن العدد الذري للهيدروجين هو 1.
الكتلة الذرية: هي مجموع كتل البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. يتم تقريب الكتلة الذرية إلى أقرب عدد صحيح. على سبيل المثال، تحتوي ذرة الكربون على 6 بروتونات و6 نيوترونات، لذا فإن الكتلة الذرية للكربون هي 12.
الشحنة الكهربائية للذرة
الذرة المتعادلة كهربائيًا لها عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، مما يلغي الشحنتين المتعاكستين. ومع ذلك، يمكن أن تكتسب الذرات أو تفقد الإلكترونات، مما يؤدي إلى تكوين أيونات.
الأيونات: هي ذرات أو جزيئات لها شحنة كهربائية صافية. يمكن أن تكون الأيونات موجبة (كاتيونات) إذا فقدت إلكترونات أو سالبة (أنيونات) إذا اكتسبت إلكترونات.
الترابط الكيميائي: يحدث الترابط الكيميائي عندما تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات أو مركبات. تؤثر الشحنة الكهربائية للذرات على كيفية تفاعلها مع بعضها البعض.
تركيب الإلكترون
يحتوي سحابة الإلكترون حول النواة على مستويات طاقة مختلفة. يمكن للإلكترونات أن تشغل مستويات الطاقة هذه طالما أنها تحتوي على طاقة كافية.
مدارات الذرة: هي المناطق المحيطة بالنواة حيث توجد الإلكترونات. يمكن لكل مدار استيعاب عدد معين من الإلكترونات.
حالات الطاقة: تصف حالات الطاقة كمية الطاقة التي يمتلكها الإلكترون في مدار معين. يمكن للإلكترونات الانتقال بين مستويات الطاقة عن طريق امتصاص أو إطلاق الطاقة.
قاعدة هوند: تنص قاعدة هوند على أن الإلكترونات تملأ المدارات ذات الطاقة المنخفضة أولاً قبل إقرانها في المدارات ذات الطاقة الأعلى.
خواص الذرات
تحدد بنية الذرات خواصها الكيميائية والفيزيائية. بعض الخصائص الهامة للذرات هي:
حجم الذرة: يعتمد حجم الذرة على عدد الإلكترونات الموجودة في سحابة الإلكترون. كلما زاد عدد الإلكترونات، زاد حجم الذرة.
طاقة التأين: هي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة. كلما زاد عدد الإلكترونات في سحابة الإلكترون، زادت طاقة التأين.
التفاعل: التفاعل هو مقياس لمدى سهولة تفاعل الذرة مع الذرات الأخرى. كلما زاد عدد الإلكترونات غير المتزاوجة في سحابة الإلكترون، زاد التفاعل.
الاستخدامات
تُستخدم الذرات في مجموعة واسعة من التطبيقات، بما في ذلك:
الإلكترونيات: تستخدم الذرات في صنع أشباه الموصلات والترانزستورات، والتي هي أساسية للإلكترونيات الحديثة.
الطاقة النووية: تستخدم الذرات في إنتاج الطاقة النووية، والتي يتم إنشاؤها من خلال الانشطار النووي أو الاندماج النووي.
التصوير الطبي: تستخدم ذرات نظائر مشعة في التصوير الطبي، مثل التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET) والتصوير المقطعي المحوسب (CT).
الذرات هي وحدات البناء الأساسية للمادة. تتكون كل ذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وسحابة من الإلكترونات تدور حول النواة. تحدد بنية الذرات خواصها الكيميائية والفيزيائية، والتي لها مجموعة واسعة من التطبيقات في العلوم والتكنولوجيا والطب.